Fórmulas Básicas de Química

Número de Avogadro

En un mol de cualquier sustancia hay N = 6,02·10²³ partículas (átomos, de moléculas, de iones...)

En condiciones normales (0ºC y 1 atm) un mol de gas ocupa 22,4 l.

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En toda reacción química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones de peso fijas

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos se pueden unir para formar varios compuestos, las proporciones en que se combinan para formar cada uno de ellos, guardan entre sí una relación de números enteros y sencillos

Leyes de los Gases Ideales

Gay-Lussac

\[P·V = n·R·T\]

Donde:

• P: es la presión del gas (atm).
• P: es el volumen ocupado por el gas (l).
• n: es el número de moles de gas (moles).
• R: es la constante universal de gases ideales (R=0,0082 atm·l/mol·K).
• T: es la temperatura absoluta del gas (ºK).

Ley de Presiones Parciales (Dalton)

En una mezcla de gases:

\[P_{\rm total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}\]

Donde:

• p_i: representa la presión parcial del componente i de la mezcla.

\[\ P_{i} =P_{\rm total}·X_i = \displaystyle\frac{n_i R T}{V}\]

Donde:

• X_i: representa la fracción molar del componente i de la mezcla.

Reacciones en Equilibrio

En una reacción general:

\[\alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \sigma S+\tau T ...\]

Se define la constante de equilibrio como: \[K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^\alpha {[B]}^\beta ...}\]

Constante de Equilibrio por Presiones Parciales

También puede expresarse en función de las presiones parciales como: \[K_p=\frac{{P_S} ^\sigma {P_T}^\tau ... } {{P_A}^\alpha {P_B}^\beta ...}\]

Las presiones parciales de componentes sólidos y líquidos no se tienen en cuenta.

La relación entre ambas es\[K_p = K_c ·(R · T) ^{Δn_g}\] Donde:

• R: es la constante universal de gases ideales (R=0,082 atm·l/mol·K).
• T: es la temperatura absoluta de la reacción (ºK).
• Δn_g = Σmoles de productos gaseosos - Σmoles de reactivos gaseosos

Constante de Equilibrio por Fracciones Molares

\[K_x=\frac{{X_S} ^\sigma {X_T}^\tau ... } {{X_A}^\alpha {X_B}^\beta ...}\]

Siendo\[k_p = k_x · P · T · Δn_g\]

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

Ver más en http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibrio