Resumen de Fórmulas de Física Cuántica
De 19E37 - Academia de Ciencias
Recuerda: No basta con saberse las fórmulas. Es necesario entenderlas y saber aplicarlas.
Cuerpo Negro
- Ley de Wien: \(\lambda_{max} = \frac{2,9\cdot 10^{-3} m\cdot K}{T}\)
- Ley de origen experimental.
- λmax es la longitud de onda a la que se produce el máximo de intensidad de emisión.
- T temperatura (K).
- Ley de Stefan-Boltzmann: \(I_{total} = \sigma\cdot T^4\)
- Ley de origen experimental.
- Itotal es la energía total emitida por un cuerpo negro, por unidad de superficie y por unidad de tiempo (o intensidad de radiación).
- σ constante de Stefan-Boltzmann (5,67·10-8 W/m2 K4).
- T temperatura (K).
- Hipótesis de Planck: \(E = h\cdot f\)
- E es la energía de un cuanto (J).
- h constante de Planck (6,63·10-34 J·s).
- f frecuencia (s-1).
Efecto Fotoeléctrico
- Trabajo de Extracción: \(h\cdot f = W_e + \frac{1}{2} m v^2\)
- We es la energía de extracción del electrón.
- h constante de Planck (6,63·10-34 J·s).
- f frecuencia del fotón incidente (s-1).
- m masa del electrón (9,1·10-31Kg).
- v velocidad del electrón (m·s2).
Espectros Atómicos
- \(k = \frac{1}{\lambda} = R\left(\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}\right)\)
- k número de ondas por unidad de longitud (m-1).
- λ longitud de onda (m).
- R constante de Rydberg (1,09677·107 m-1).
- n1, n2 números enteros (varían para cada línea del espectro).
Mecánica Cuántica
- Hipótesis de De Broglie \(\lambda = \frac{h}{m\cdot v} = \frac{h}{p}\)
- λ longitud de la onda asociada a una partícula (m).
- h constante de Planck (6,63·10-34 J·s).
- m masa de la partícula (kg).
- v velocidad de la partícula (m·s-1).
- p cantidad de movimiento (kg·m·s-1).
- Principio de Incertidumbre de Heisenberg \(\Delta x\cdot \Delta p \ge \frac{h}{2\pi}\); \(\Delta E\cdot \Delta t \ge \frac{h}{2\pi}\)
- ∆x indeterminación de la posición (m).
- ∆p indeterminación de la cantidad de movimiento (kg·m·s-1).
- ∆E indeterminación de la energía (J).
- ∆t indeterminación del tiempo (s).
- h constante de Planck (6,63·10-34 J·s).
- Ecuación de Schrödinger \(\frac{\partial^2\Psi}{\partial x^2} + \frac{\partial^2\Psi}{\partial y^2} + \frac{\partial^2\Psi}{\partial z^2} + \frac{8\pi^2m}{h^2} (E-V)\Psi = 0\)
- Ψ es la función de onda (mide la probabilidad de que el punto se comporte como si el electrón estuviera en él).
- x, y, z son las coordenadas espaciales (m).
- m masa del electrón (9,1·10-31Kg).
- h constante de Planck (6,63·10-34 J·s).
- E energía total del electrón (J).
- V energía potencial del electrón (J).